REGLA DEL OCTETO

Llevar este fragmento por favor escrito en su libreta para ahorrar tiempo y que el proceso E/A se lleve más tiempo.

Algunos elementos químicos son excepciones de la regla del octeto ya que no cumplen con los ocho electrones en la capa de valencia o porque superan esa cantidad. Excepciones de la regla del octeto:

1. El hidrógeno y el litio tienden a completar 2 electrones y así parecerse al helio.
2. Elementos con octeto incompleto como el berilio y el boro con sólo cuatro y seis electrones respectivamente son estables.
3. Algunos elementos con octeto expandido como el fósforo y el azufre, pueden completar 10, 12 y 14 electrones cuando se combinan con otros elementos.
4. Cuando un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en ion con carga eléctrica.
5. Si el átomo gana electrones adquiere carga eléctrica negativa convirtiéndose en anión.
6. Si por lo contrario el átomo pierde electrones adquiere carga eléctrica positiva convirtiéndose en catión. 
7. El número de cargas eléctricas ya sean positivas o negativas va a depender del número de electrones que han sido ganados o perdidos. 

ENLACES INTERATÓMICOS

Buenas noches chicos,

Esperando que se encuentren muy bien les dejo el link en DRIVE para que puedan acudir a él y con un clic bajar la PPP (Presentación en Power Point).

Es imprescindible que la lleven mañana por favor a la clase.


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BLANK PERIODIC TABLE OF THE ELEMENTS

Hola chicos buenas noches les adjunto la imagen de la tabla periódica en blanco para que introduzcan
los elementos representativos con sus electrones de valencia.

HAGAN CLIC sobre la imagen para que puedan ver su tamaño original y así puedan descargarla e imprimirla.

FORMULARIO

Buenos días chicos,

Les adjunto el formulario para que lo lleven impreso y así puedan resolver los problemas de la evaluación objetiva.

No se permitirá el uso de:

- Celular

- Tabla Periódica

Se permitirá el uso:

- Tarjetas de Elementos Químicos

- Calculadora

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TRABAJO EN COLABORACIÓN - Exposición oral frente a grupo

Exposición oral frente a grupo

Ponderación: 15%

Tiempo por equipo: 10 minutos

Producto Esperado: Comunica Oralmente su lectura de la tabla periódica para obtener información y predecir comportamientos.

Exposición para 1°A: lunes 22 de octubre de 2018

Exposición para 1°B: miércoles 24 de octubre de 2018

Buenos días chicos esperando que se encuentren muy bien les dejo la información referente a la exposición oral.

En equipos de 5 hasta 6 personas deberán dominar los siguientes temas con ayuda de la tabla periódica distribuyéndose entre los integrantes la siguiente información: 

1. Breve Reseña de los personajes que contribuyeron a lo que hoy conocemos como Tabla Periódica en orden cronológico.
2. Clasificación de la tabla periódica (grupos, periodos, bloques, metales, no metales y metaloides).
3. Propiedades periódicas de los elementos químicos en la tabla periódica. (¿Qué son las propiedades periódicas? ¿Cuáles son? ¿Cómo se comportan?)

PRÁCTICA DE LABORATORIO

Hola chicos muy buenos días,

Esperando que se encuentren muy bien por este medio les adjunto la práctica de laboratorio que realizaremos en clase con el fin de que la descarguen y realicen el reporte de laboratorio.

Muchas gracias y que sigan teniendo una linda mañana y una productiva tarde.

>>>>>DESCARGAR AQUÍ<<<<<

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

Hola chicos buenas noches les dejo la introducción al tema del día de mañana. Por favor cópienlo en su libreta para abordar de manera rápida los términos y llevarnos más tiempo en el proceso de enseñanza – aprendizaje.

Esperando que se encuentren muy bien, les deseo bonita noche.

Las propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica son los siguientes:

·         Radio Atómico

·         Radio Iónico

·         Energía de Ionización

·         Afinidad Electrónica

·         Electronegatividad

RADIO ATÓMICO. Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes.

RADIO IÓNICO. Es el radio de un anión o de un catión.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN. Es la energía mínima (KJ/mol) necesaria  para desprender un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. En otras palabras, la energía de ionización es la cantidad de energía en kilojoules necesaria para desprender un mol de electrones de átomos en estado gaseoso.

AFINIDAD ELECTRÓNICA. Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión.

ELECTRONEGATIVIDAD. La capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico.

1° A EJERCICIOS PARA MAÑANA

¡SÓLO ALUMNOS DE 1°A!

Hola chicos muy buenos días, esperando que se encuentren muy bien les dejo los enunciados de los problemas que el día de mañana ya deberán llevar copiados así como el texto del tema DIAMAGNETISMO Y PARAMAGNETISMO que DEBERÁN copiar de igual manera en su libreta ya que el día de ayer por causas de Consejo Técnico Académico no les pude dictar, esto con el fin de ahorrar tiempo en la clase de mañana. De igual forma mañana daré la explicación pertinente.

Tengan un buen día y una productiva tarde.

DIAMAGNETISMO Y PARAMAGNETISMO

Las sustancias paramagnéticas son aquellas que contienen espines no apareados y son atraídas por un imán. Por otra parte, si los espines del electrón están apareados o son antiparalelos (↑↓ o ↓↑), los efectos magnéticos se cancelan y el átomo es diamagnético. Las sustancias diamagnéticas no contienen espines no apareados y son repelidas ligeramente por un imán.

Ejercicios:

1.       ¿Cuál es el máximo número de electrones que es posible encontrar en el nivel principal para el que n = 3?

2.       ¿Cuál es el máximo número de electrones que es posible encontrar en el nivel principal para el que n = 4?

3.       El átomo de oxígeno tiene un total de ocho electrones. Escriba los cuatro números cuánticos para cada uno de estos electrones en su estado fundamental.

4.       El átomo de boro tiene un total de cinco electrones. Escriba los cuatro números cuánticos para cada uno de estos electrones en su estado fundamental.

5.       ¿Cuál es la configuración electrónica terminal de un elemento X, cuyo electrón diferencial tiene los siguientes números cuánticos y de qué elemento se trata?

n=5, l=2, m=0 y s= +1/2

6.       ¿Cuál es la configuración electrónica terminal de un elemento X, cuyo electrón diferencial tiene los siguientes números cuánticos y de qué elemento se trata?

n=3, l=1, m=+1 y s= -1/2

REFORZAMIENTO – CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Hola chicos buenas tardes esperando que se encuentren muy bien les dejo el reforzamiento para este fin de semana esperando que el lunes lo lleven a la clase para checarlo perfectamente todos en plenaria.

Realiza en tu cuaderno de apuntes los siguientes ejercicios de configuración electrónica, tomando en cuenta que para obtener el crédito debes presentar la siguiente información: 

Configuración electrónica
Configuración gráfica
Configuración utilizando la regla de Kernel
 Obtención de los cuatro números cuánticos para el electrón diferencial.

Los elementos son los siguientes:

-        
         Desde Z = 11 hasta Z = 18