Para fines prácticos
de la estequiometria, el mol se refiere a grupos de partículas; por ejemplo, si
se tienen tres moles de azufre (S8), lo que en verdad significa es que
hay tres conjuntos de 6.022 x 1023 moléculas de S8. Y si
habláramos de un gas, el volumen de cualquier gas en condiciones normales de
presión y temperatura (P = 1 atm y 273 K) equivale a 22.4 L.
Para definir su las
partículas son átomos, moléculas o unidades fórmula, es necesario considerar lo
siguiente:
1. Si
la fórmula química de la sustancia está descrita por el símbolo de un elemento,
la sustancia es monoatómica desde el punto de vista estequiométrico; por lo
tanto, la unidad fundamental que conforma la sustancia y explica sus
propiedades es el átomo. En estos casos se tienen moles de átomos de la
sustancia.
2. En
caso de que la fórmula química la sustancia se describa por dos o más átomos,
ya sean del mismo elemento o de elementos distintos, la unidad fundamental
puede ser:
a)
Una molécula y, por lo tanto, se trata
de moles de moléculas. Este caso se presenta cuando en la fórmula química sólo
hay átomos de no metales, o en casos especiales, como cuando hay átomos de
elementos metálicos poco reactivos (metales de transición) y átomos de
elementos no metálicos también con escasa reactividad. Ejemplos: CH4,
C6H12O6, P4, Cl2, C10H10Fe,
TiCl4.
b)
Una unidad fórmula, y corresponde a
moles de unidades fórmula. Este caso se presenta cuando en la fórmula química
aparece al menos un metal. Ejemplos: CaCl2, SrO, FeO, PbS.
Al definir que un mol
de partículas de una sustancia es igual a 6.022 x 1023 partículas,
se establece la siguiente igualdad:
1
mol de partículas = 6.022 x 1023 partículas
