Resuelve los siguientes
problemas que involucran el Mol y el número de Avogadro.
1.
¿Cuántos
moles y moléculas se encuentran en 50 g. de: (a) H2; (b) H2O;
(c) H2SO4 y
cuántos átomos están presentes?
2.
Solamente
un tipo de átomo de aluminio se presenta en la naturaleza. Para realizar las
aproximaciones utiliza hasta cuatro cifras significativas, ¿cuál es la masa (en gramos)
de un átomo de aluminio?
3.
Si un
átomo de elemento tiene una masa de 9.786x10-23 g, ¿cuál es el peso
atómico del elemento?
4.
El
prototipo internacional del kilogramo es un cilindro de una aleación que tiene
90% de platino y 10% de iridio.
a) ¿Cuántos moles de Pt y de Ir hay en el
cilindro?
b) ¿Cuántos átomos de cada clase están
presentes?
5.
Si una
onza (AVDP) equivale a 28.350 g:
a) ¿Cuántos moles y átomos hay en 1.00 onza de
Au?
b) Si el Au se vende a 850 dólares la onza,
¿cuántos átomos puedes comprar por un dólar?
6.
La
distancia de la Tierra al Sol es 1.49x108 km; si partimos del
supuesto de que los átomos en 1.00 mol fuesen convertidos en esferas de 1.0 cm
de diámetro y que las esferas se ordenaran en línea, tocándose la una a la
otra, ¿llegarían hasta el Sol?
7.
El oro
puro es de 24 quilates. Si una aleación de oro de 14 quilates consiste en 14
partes en masa de Au y 10.0 partes en masa de Cu, ¿cuántos átomos de Cu hay en
la aleación por cada átomo de oro?
8.
La fórmula
de la cafeína es C8H10N4O2
determina:
a) El peso molecular de un mol de cafeína.
b) El número de átomos que hay en una molécula
de cafeína.
c) En número total de átomos en una molécula de
cafeína.
d) El número de moléculas que hay en 50 kg de
cafeína.
9.
El
aspartame, edulcorante artificial bajo el nombre de NutraSweet, tiene por
fórmula molecular C14H18N2O5.
a) ¿Cuál es el peso de un mol de aspartame?
b) ¿Cuántos moles hay en 75.8 g de aspartame?
c) ¿Cuál es el peso de 0.736 moles de aspartame?
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